【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法
B.海水中溶解的主要無(wú)機(jī)鹽有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C.海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體
D.海水淡化因能耗大，成本高，不能形成規(guī)�；a(chǎn)

【答案】D
【解析】A項(xiàng)中涉及海水淡化的幾種主要方法，正確。B項(xiàng)中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以從海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物質(zhì)。C項(xiàng)中海水淡化的同時(shí)，得到了含鹽較多的鹵水，為氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等提供了較好的原料，可以降低成本，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中最初海水淡化能耗大，成本高，但隨著技術(shù)的進(jìn)步，使用規(guī)模的擴(kuò)大，成本已大大降低，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1molL﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+
C.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D.常溫下在c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】14 g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1 L。稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8 g。則原溶液中硝酸的濃度為

A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是

A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B. 在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變

C. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來(lái)很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)就是一種陽(yáng)離子交換劑。
（1）寫出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的化學(xué)方程式?
（2）用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋ ， 其原因是?
（3）參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說(shuō)明，如果用硬度太高的水作鍋爐用水，主要的不利因素是?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比較三種溶液中酸的物質(zhì)的量濃度____________。

(2)分別用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的是_________________。

(3)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。（填A(yù).HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣
B.Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣
C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
D.c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+

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