在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
（1）計(jì)算混合氣體中氫氣和氯氣各自的物質(zhì)的量；
（2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，把生成物氣體通入0.5L氫氧化鈉溶液中，正好中和，計(jì)算此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
分析：（1）令氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程計(jì)算；
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，不論反應(yīng)中氯氣是否過量，反應(yīng)后的氣體與NaOH反應(yīng)生成NaCl（可能會(huì)有NaClO），化學(xué)式中鈉原子與氯原子之比都是1：1，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子），據(jù)此計(jì)算NOH溶液的濃度．
解答：解：（1）令氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程，則：
2x+71y=36.5
x+y=
22.4
22.4
，
解得：x=0.5，y=0.5，
答：混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量都是0.5mol；
（2）氫氣與氯氣恰好反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)后的氣體與NaOH反應(yīng)生成NaCl，化學(xué)式中鈉原子與氯原子之比是1：1，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子）=0.5mol×2=1mol，故NaOH的物質(zhì)的量濃度=
1mol
0.5L
=2mol/L，
答：NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意（2）利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，對于氯氣過量時(shí)更為適用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為 1.20g?cm-3．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12.0mol/L
12.0mol/L
，取該鹽酸250mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
33.6
33.6
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，其中屬于堿的是（填序號(hào)，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
，非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個(gè)氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
12.8
12.8
．

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