20．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四種穩(wěn)定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

分析 A、根據(jù)金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)分析；
B、鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)氧化性是Ce4+＞Fe3+，結(jié)合離子反應(yīng)遵循電荷守恒來(lái)回答；
D、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子互為同位素．

解答 解：A、金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A正確；
B、金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C正確；
D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中，下列各組中的離子不能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、CH3COO-、NH4+、HCO3-
B．試KSCN溶液變紅的溶液：Na+、SO42-、H2O2、Cl-
C．使酚酞變紅的溶液：Ag（NH3）2+、CO32-、K+、S2-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明’，的復(fù)方篙甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得）一泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品．截至2005年底，己被26個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青篙素（是一種由青篙中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．青篙素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．根據(jù)上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K≈10-7.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美，當(dāng)時(shí)美國(guó)《環(huán)球時(shí)報(bào)》也曾報(bào)道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效．ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對(duì)分子質(zhì)量為134）是主要的活性物質(zhì)，其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下：
①含碳35.82%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應(yīng)放出CO2 44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），與足量金屬鈉反應(yīng)放出H2 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無(wú)支鏈．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的化學(xué)式為C4H6O5，分子中含的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（2）為制備M，化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應(yīng)，最后合生成M．合成路線為：N→有機(jī)物A→有機(jī)物B→有機(jī)物C→M其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則：
①有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CHBrCH2Br；
②有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CHOHCH2OH+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$2OHCCH2COCHO+6H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（已知：）
①1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2；
②經(jīng)核磁共振檢測(cè)，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；
③1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱時(shí)，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．相同物質(zhì)的量的CH4、O2和O3，其質(zhì)量比為1：2：3；相同質(zhì)量的CH4、O2和O3，其物質(zhì)的量比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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