9．據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

分析 （1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)．

解答 解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，根據(jù)圖知，B中鋅作正極、C中鋅作負(fù)極、D中鋅作陰極，所以鋅被腐蝕快慢順序是：C＞A＞B＞D，則被腐蝕最快的是C；
故答案為：C；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應(yīng)作電解池陰極，所以開關(guān)K應(yīng)該置于處N處；
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，
故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬被腐蝕快慢順序，原電池、電解池原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四種穩(wěn)定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.75；
（3）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD；
A．升高溫度                                   B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

D. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 ，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是（ ）

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

C．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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