Question

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-，K_a=1.75×10^-5．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． 加入冰醋酸K_a變小
• B． 升高溫度K_a變大
• C． 通入HCl氣體醋酸電離程度變小
• D． 加入少量NaOH固體，K_a不變

Answer 1

分析 A、冰醋酸K_a只與溫度有關；
B、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向電離方向移動；
C、醋酸電離電離產生氫離子，通入HCl氣體，溶液的酸性增強，據(jù)此判斷；
D、冰醋酸K_a只與溫度有關，據(jù)此判斷；

解答 解：A、冰醋酸K_a只與溫度有關，故A錯誤；
B、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向電離方向移動，K_a變大，故B正確；
C、醋酸電離電離產生氫離子，通入HCl氣體，溶液的酸性增強，平衡逆向移動，醋酸電離程度變小，故C正確；
D、冰醋酸K_a只與溫度有關，加入少量NaOH固體，K_a不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了影響弱電解質電離平衡移動的因素及影響平衡常數(shù)的因素，注意影響弱電解質電離平衡移動的因素有溫度和濃度，影響平衡常數(shù)的因素只與溫度有關，題目難度不大．