14．人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間，超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
B．當(dāng)pH＜7.35時(shí)造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1

分析 A、根據(jù)二氧化碳溶解時(shí)的反應(yīng)及其碳酸為弱酸分析判斷；
B、NaHCO3溶液顯堿性，可以減弱酸中毒；
C、根據(jù)NaHCO3溶液顯堿性判斷；
D、加水稀釋，有利于電離平衡正向移動(dòng)；

解答 解：A、因?yàn)槎趸既芙鈺r(shí)發(fā)生CO2+H2O?H2CO3，碳酸為弱酸，則H2CO3?H++HCO3-，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，故A正確；
B、人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，故B正確；
C、因?yàn)镹aHCO3溶液顯堿性，所以病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒，故C正確；
D、血液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，故取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH＞7.1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們利用溶液的PH和酸堿性的關(guān)系及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用來(lái)解釋生活中常見(jiàn)的問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大
C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．則原HCl物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測(cè)定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí)，有助于自身安全及事故救助．下列有關(guān)安全處理不合理的是（　�。�
A．木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火
B．炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋
C．運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑
D．化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示：
已知：反應(yīng)①生成1molCO（g）的反應(yīng)熱△H=-110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O（g）的反應(yīng)熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下三組溶液：①汽油和硫酸鈉溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化鈉和碘的水溶液分離以上各混合液的方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無(wú)色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無(wú)關(guān)的是（　　）
A．制作閃光粉B．鎂合金用來(lái)制造火箭的部件
C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運(yùn)會(huì)的焰火

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