Question

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填寫下列空白（填序號）

（1）呈正四面體的是 。

（2）中心原子軌道采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 。

（3）所有原子共平面的是 ，共線的是 。

（4）微粒存在的配位鍵的是 。

（5）含有極性鍵的極性分子是 。

Answer 1

（1）①③ （2）①⑤ ④ ②

（3）②④ ② （4）③ （5）⑤

【解析】

試題分析：（1）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；②CH≡CH是直線形分子；③NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；④BF3是平面三角形分子；⑤H2O是V形分子；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，②C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，③NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，④BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；⑤H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；所以采取sp3雜化的化合物是①③⑤；為sp2雜化的是④；為sp雜化的是②；（3）②C2H2是直線形分子，所有原子共平面也共線；④BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑤H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；（4）NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵，其余都不能形成配位鍵；（5）①CH4分子中含有碳?xì)錁O性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；②C2H2分子中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；③NH4+不是分子；④BF3分子中含有硼氫極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；⑤H2O分子中含有氫氧極性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對稱，為極性分子；所以含有極性鍵的極性分子是⑤。

考點(diǎn)：考查原子的雜化、分子的空間構(gòu)型。