四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C

【解析】

試題解析：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；30℃10 mL硫酸時(shí)溫度最高，濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故C符合題意，故選C．

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

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下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A、鹽酸 B、氯氣 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸

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將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO，則溶液的pH為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2

D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為3695 kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）

（1）呈正四面體的是 。

（2）中心原子軌道采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 。

（3）所有原子共平面的是 ，共線的是 。

（4）微粒存在的配位鍵的是 。

（5）含有極性鍵的極性分子是 。

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