8．下列分子中各原子都滿足了8電子穩(wěn)定構(gòu)型的是（　　）
A．H2OB．SF4C．BF3D．PCl3

分析 一般不同種非金屬性元素之間形成極性鍵；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，在化合物中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、H2O中存在O-H極性鍵，H2O中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，不符合題意，故A錯(cuò)誤
B、SF4中存在S-F極性鍵，S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+4=10，分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、BF3中存在B-F極性鍵，B元素化合價(jià)為+3，C原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、PCl3分子中含有P-Cl極性鍵，P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別及分子中原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，無(wú)論極性鍵還是非極性鍵都是共價(jià)鍵，離子鍵不是極性鍵也不是非極性鍵，要注意它們之間的關(guān)系與區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價(jià)
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽(yáng)離子
核外無(wú)電子
 		無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
 		焰色反
應(yīng)呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．Q 的熔點(diǎn)比 Z 的熔點(diǎn)高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而 Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為146C（或14C）．
（5）寫 出 Z2M2與 X2M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．二氧化硫不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．會(huì)形成酸雨B．漂白性C．還原性D．無(wú)色無(wú)味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 $?_{輸氫}^{儲(chǔ)氫}$2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是ABCD（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質(zhì)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)化學(xué)式為MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點(diǎn)燃，使其完全燃燒后，消耗相同條件下氧氣的體積是（　�。�
A．2VLB．2.5VLC．3VLD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應(yīng)
C．石灰石高溫分解D．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)

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