16．二氧化硫不具有的性質是（　�。�
A．會形成酸雨B．漂白性C．還原性D．無色無味

分析 二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答．

解答 解：二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有D錯誤．
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素的原子的電子層數(shù)相同，B元素形成的某種單質可做飾品，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）G2E2的電子式是．
（2）實驗室制取B2A2的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比為l：l，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，乙易分解生成一種具有堿性的物質，下列可制備該物質的方法有②④⑤（填序號）．

（5）化合物丁由A、B兩元素形成的含18個電子的物質，丁與氧氣、KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O．
（6）化合物戊是由A、B、E三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，戊在常溫下為固體．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反應生成正鹽．則戊的化學式是H2C2O4．某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗戊與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物．

實驗時兩個廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色．寫出戊分解反應的化學方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．油酸的分子式為C18H34O2
B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C．1 mol油酸可與2  mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
①互為同系物的物質通式相同
②分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的有機物一定是同系物
③若兩種烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④互為同系物的兩種有機物的物理性質有差異，但化學性質必定相似．
A．①②③④B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1=△H2＜△H3．
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經(jīng)過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中各原子都滿足了8電子穩(wěn)定構型的是（　�。�
A．H2OB．SF4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構為如圖所示，這種有機物可能具有的性質是（　　）
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； 
④能發(fā)生酯化反應；
⑤能使溴水褪色；
⑥能發(fā)加成反應．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器內壓強增大，平衡向右移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

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