【題目】2018年8月7日，PLOS Biology在線發(fā)表了關于玉米生物固氮的研究，為減少化肥使用和發(fā)展綠色農業(yè)提供重要的理論指導，固氮通常指將氮元素從游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。下列變化屬于固氮的是

A.NH3→NOB.N2 → NH3

C.NO →NO2D.NO2→HNO3

【答案】B

【解析】

A. NH3→NO，氮元素由化合態(tài)轉化為化合態(tài)，A不合題意；

B. N2 → NH3，氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，B符合題意；

C. NO →NO2，氮元素由化合態(tài)轉化為化合態(tài)，C不合題意；

D. NO2→HNO3，氮元素由化合態(tài)轉化為化合態(tài)，D不合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）

實驗目的

實驗操作

A

配制1.0mol/L CuSO4溶液

把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液

B

證明某溶液中含有SO42﹣

向該溶液中滴入BaCl2溶液

C

實驗室制大量CO2

向稀硫酸中加入大理石

D

制備Fe（OH）3膠體

將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．蔗糖溶液 B．食鹽溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．碘的酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化劑還原劑
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

則表示 CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。

（2）在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化劑作用下充分反應。 上圖表示平衡混合物中 CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應的反應熱 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高溫”、“低溫” )下易自發(fā)，壓強的相對大小與 p1_______ p2（填“>”或“<”）。

②壓強為 p2，溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的計算表達式為 K=_______。

③下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______。

A.容器內氣體壓強不再變化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C.容器內的密度不在變化 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數(shù)不再變化

④某溫度下，在保證 H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_______。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化劑還原劑
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應的離子方程式_____________。

（2）A點沉淀的總物質的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量為多少___________mol V3= ___________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 一氧化二氮的摩爾質量是44 g B. 硫酸根的摩爾質量是96 g/mol

C. 1 mol O2的質量是32 g/mol D. 鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量

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