14．將SO2和18O2充入反應(yīng)容器，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，18O原子將（　�。�
A．存在于氧氣和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中
C．三種物質(zhì)中都有D．無(wú)法判斷

分析 從化學(xué)鍵角度來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵；可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷．

解答 解：反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B乙醇與高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液混合驗(yàn)證乙醇具有還原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加新制備的Cu（OH）2懸濁液，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體分別通入飽和NaHCO3溶液、苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色
B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
C．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣
D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乳酸是一種常見的酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）乳酸分子中所含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）1mol乳酸與足量的鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
（3）寫出乳酸在濃硫酸加熱下與乙醇的反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH（OH）COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（OH）COOC2H5+H2O．
（4）寫出足量的乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D．天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填物質(zhì)名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時(shí)，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象有放熱、產(chǎn)生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物中，能夠與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的氧化物是SO3（填化學(xué)式），能夠用于制造耐火材料的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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