Question

3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸（填物質名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質在空氣中燃燒時，會發(fā)生的現象有放熱、產生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應生成強酸的氧化物是SO₃（填化學式），能夠用于制造耐火材料的物質是Al₂O₃（填化學式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）元素③位于第2周期VA族，屬于非金屬性元素；
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）所有元素中氫原子半徑最��；由⑤和⑧兩種元素形成的化合物為氯化鎂，由鎂離子與氯離子構成；
（4）鈉元素焰色反應為黃色；鎂在空氣中燃燒時，會發(fā)生的現象有放熱、產生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光；
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應生成強酸的是三氧化硫，能夠用于制造耐火材料的物質是氧化鋁；
（6）只含有元素H、N、Cl的一種常見的鹽為氯化銨．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl．
（1）元素③位于第2周期VA族，屬于非金屬性元素，故答案為：VA；非金屬；
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸，故答案為：NaOH；高氯酸；
（3）所有元素中氫原子半徑最小；由⑤和⑧兩種元素形成的化合物為氯化鎂，由鎂離子與氯離子構成，含有離子鍵，故答案為：H；離子鍵；
（4）④為Na，其化合物灼燒時，火焰為黃色；鎂在空氣中燃燒時，會發(fā)生的現象有放熱、產生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光，故答案為：黃色；發(fā)出耀眼的白光；
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物分別為二氧化碳、氧化鋁、三氧化硫，能夠與水反應生成強酸的是SO₃，能夠用于制造耐火材料的物質是Al₂O₃，故答案為：SO₃；Al₂O₃；
（6）只含有元素H、N、Cl的一種常見的鹽為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的掌握．