【題目】（6分）煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2 會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量。

【答案】2.7×105mol

【解析】

試題分析：10kg煤中硫元素的質(zhì)量為10000g*1%=100g,，所以硫原子的物質(zhì)的量為100/（32g/mol）=3.125mol，硫元素守恒可知n(SO2)=n(S)=3.125mol，故每天生成的二氧化硫的物質(zhì)的量=3.125mol*24*3600=2.7*105mol,。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：

（1）甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說明理由：______________________。

（2）乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________， 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

（3）丙組同學(xué)選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實驗驗證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入 N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________ 。

②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________________ 。

（4）丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物。設(shè)計實驗證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，則MO4n－中M的化合價為（ ）

A. +3B. +4C. +6D. +7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

①沸點：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④離子半徑：O2－>F－>Na＋

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為

A．１:２ B．１:３ C．３:２ D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況可能引起大氣污染的是（ ）

①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機(jī)、汽車尾氣的排放

A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，平衡常數(shù)表達(dá)式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

（4）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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