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【題目】已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，則MO4n－中M的化合價為（ ）

A. +3B. +4C. +6D. +7

【答案】D

【解析】

已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，根據電荷守恒可知16－5×2－2n＝2×2，解得n＝1。由于氧元素的化合價是－2價，則根據正負價代數和為0可知MO4n－中M的化合價為+7價，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素 Hf，其單質有延展性、不易被腐蝕等特點，可應用于高科技領域．185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf說法正確的是（ ）
A.180Hf轉化為185Hf是化學變化
B.二者的核外電子數分別為108、113
C.1mol180Hf的中子數比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的轉化通過一步反應就能實現的是()

A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ， N→⑥的單質的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為(　　)

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 纖維素屬于多糖，在人體內水解轉化為葡萄糖，也可為人類提供能量

B. 糖尿病患者吃糖量必須限制，但淀粉類食物不必進行限制

C. 同質量的脂肪在體內氧化時放出的能量比糖類物質和蛋白質高得多，是提供能量的主要物質

D. 葡萄糖在人體內不可以轉化為脂肪，不使人發(fā)胖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產品。

（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，進而制得金屬鎂。

①灼燒Mg（OH）2得到MgO的化學方程式是______。

②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應），其原理可用化學方程式表示為______。

（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂。

①從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、過濾。

②MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）。得到無水MgCl2的化學方程式是______。

（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標準液15.00 mL，充分反應后，用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）煤等化石燃料燃燒時產生的SO2 會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質量分數為1％。假設煤中的硫全部轉化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產生SO2的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）

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