下列比值為2∶1的是
A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為
D
pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)分別為0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比為1︰10，A不正確。Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其濃度減小，所以c(Na+)與c(CO32ˉ )之比應(yīng)大于2∶1，B不正確；醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，因此若將0.2mol/L醋酸稀釋到0.1mol/L，溶液中的c(H+)應(yīng)大于原來的十分之一，即0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比應(yīng)小于10︰1，C不正確；NO2溶于水的反應(yīng)式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2︰1，D正確。答案選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為 
A．13B．14C．15D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（   ）
A．a(chǎn)不可能顯酸性B．b不可能顯中性
C．a(chǎn)可能顯酸性或堿性D．b可能顯堿性或者酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）
編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
A[
強酸
強堿
V(HX)=V(YOH)
B
強酸
強堿
V(HX)<V(YOH)
C
強酸
弱堿
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
強堿
V(HX)=V(YOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身電離產(chǎn)生的c(Ｈ＋)最接近：
A．１×１０－１３mol/L　　　B．１×１０－３mol/L　　
C．１×１０－７mol/L　　　D．１×１０－１１mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）若有等體積的a：PH＝1的鹽酸，b：PH＝1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的醋酸（均用物質(zhì)序號回答下列問題）：
①欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：            。
②分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強）大小關(guān)系是      
③某學(xué)生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請回答：
(1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強”、“弱”）。
(2) ②組情況表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。
(4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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