常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是（   ）
編號
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
A[
強酸
強堿
V(HX)=V(YOH)
B
強酸
強堿
V(HX)<V(YOH)
C
強酸
弱堿
V(HX)=V(YOH)
D
弱酸
強堿
V(HX)=V(YOH)
D
若都為強酸和強堿，則其濃度均是0.001mol·L－1，等體積混合，溶液呈中性，A不正確，若酸的體積小于堿的體積，則堿過量，溶液呈堿性，B不正確。若堿是弱堿，則其濃度大于0.001mol·L－1，因此當?shù)润w積混合時，堿仍然過量，溶液呈堿性，C不正確。如果酸是弱酸，則酸的濃度將大于0.001mol·L－1，當?shù)润w積混合時，酸過量，溶液呈酸性，D不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，水的離子積KW=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H+數(shù)目為_________個
（2）測得80℃時，純水中c(H+)=2×10—7，則80℃時濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b=             ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG= ，則80℃時，該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（結(jié)果保留對數(shù)形式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是            （選填序號，下同），水的電離程度相同的是            ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②   ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈         （填序號）
A．酸性      B．堿性     C．中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   
                 
A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B點，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D點，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是  （  ）
A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法
D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比值為2∶1的是
A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L：
A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的
順序為                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液一定呈堿性的是 （   ）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合
B．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1氨水等體積混合
C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水銨溶液等體積混合
D．一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋103倍

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