Question

8．人體血液中存在的平衡：H₂CO₃ $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關系如表所示，則下列說法中正確的是（　　）

$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A． pH=7的血液中，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）
• B． 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H⁺）•c（OH^-）變大
• C． 人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
• D． $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時，H₂CO₃的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的堿性NaHCO₃溶液解毒；
D．碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度時，溶液顯堿性．

解答 解：A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃），當pH＞6.10時，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c（H⁺）•c（OH^-）不變，故B錯誤；
C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒，故C正確；
D．由表中數(shù)據(jù)可知，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解，正確理解表中數(shù)據(jù)之間的關系是解本題關鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點來分析解答，題目難度不大．