20．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

分析 A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
B．Na投入到CuSO4溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．玻璃中含有二氧化硅，與堿反應(yīng)生成硅酸鹽是礦物膠；
D．依據(jù)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的工業(yè)制備需要的原料和反應(yīng)原理分析，玻璃是碳酸鈉、石灰石和石英高溫加熱得到的硅酸鹽，水泥是黏土和石灰石混合高溫加熱得到的硅酸鹽產(chǎn)品，陶瓷是黏土高溫加熱得到的硅酸鹽產(chǎn)品，水晶是二氧化硅晶體．

解答 解：A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能消毒殺菌，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，能起到吸附懸浮雜質(zhì)的作用，做凈水劑，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．Na投入到CuSO4溶液，先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；．
C．玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C正確；
D．制水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，水晶是二氧化硅晶體不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，硅酸鹽制備產(chǎn)品的成分判斷，主要是鹽類(lèi)水解應(yīng)用，活潑金屬與鹽反應(yīng)的順序的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．NOx是空氣的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將NOX還原成無(wú)害物質(zhì)排出．
寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（3）工業(yè)上通常用NOx+NH3→N2+H2O來(lái)消除NOx的污染．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，用3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO的體積之比為3：1（氣體體積在同條件下測(cè)定）；
（4）實(shí)驗(yàn)室中NOx的尾氣常采用堿溶液來(lái)吸收，主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L-1（用含有a、b的代數(shù)式表示）；
（5）將9mLNO2依次通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、Na2O2之后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，充分吸收后，保持溫度和壓強(qiáng)與初狀態(tài)相同，此時(shí)集氣瓶中的氣體體積為0.75（不考慮水蒸氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H+）•c（OH-）變大
C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B．d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體是（　�。�
 
A．CO2B．COC．O2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．燃燒1g液態(tài)有機(jī)物，只生成CO2 氣體0.05mol和液態(tài)水1.2g，放出熱量33.63KJ，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)H2 的相對(duì)密度為30，寫(xiě)出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式2C3H8O（l）+9O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K2CO3 2.38%、K0H90%，若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過(guò)量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質(zhì)量是多少？

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