與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、S2-?
B、NH4+
C、Cl-?
D、K+
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：第二周期稀有氣體元素為Ne，其原子具有電子數(shù)為10，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：第二周期稀有氣體元素為Ne，其原子具有電子數(shù)為10，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，
A、S2-電子數(shù)為16+2=18，故A不選；
B、NH4+的電子數(shù)為7+4×1-1=10，故B選；
C、Cl-的電子數(shù)為17+1=18，故C不選；
D、K+的電子數(shù)為19-1=18，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了微粒核外電子數(shù)的計算，明確陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是
 
池，乙裝置是
 
池且Fe極為
 
極，A極為
 
極
（2）A極的電極反應(yīng)
 

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　�。�
A、c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時
B、溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再改變
C、單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗2n mol HI
D、溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（s）2HI（g），在一定溫度下，下列條件的變化中能使其平衡常數(shù)發(fā)生變化的是（　�。�
A、使I2（s）的表面積變大
B、增大壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、H2S?2H++S2-
B、KHSO4?K++H++SO42-
C、Al（OH）3═Al3++3OH-
D、NaH2PO4═Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列說法正確的是（　�。�
A、兩者所含中子數(shù)之比為1：2
B、分別與足量Na反應(yīng)時，兩者生成氣體的質(zhì)量之比為1：6
C、與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)所消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
D、兩者所含質(zhì)子數(shù)之比為9：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以共價鍵結(jié)合的是（　　）
A、12與9B、6與8
C、11與17D、16與19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.005mol/（L?s）
B、υ（B）=0.6mol/（L?min）
C、υ（C）=0.5mol/（L?min）
D、υ（D）=0.45mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素二價陽離子核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為24，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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