Question

有36g¹H³⁵Cl和80g³H³⁷Cl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、兩者所含中子數(shù)之比為1：2
• B、分別與足量Na反應(yīng)時(shí)，兩者生成氣體的質(zhì)量之比為1：6
• C、與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)所消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
• D、兩者所含質(zhì)子數(shù)之比為9：22

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：求出¹H³⁵Cl和³H³⁷Cl含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)與鈉、氫氧化鈉反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答： 解：1個(gè)¹H³⁵Cl含有的中子數(shù)為1-1+35-17=18，質(zhì)子數(shù)為1+17=18，36g¹H³⁵Cl的物質(zhì)的量為

36g

36g/mol

=1mol，則含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為為18mol，即為18N_A；
一個(gè)³H³⁷Cl含有的中子數(shù)為3-1+37-17=22，質(zhì)子數(shù)為1+17=18，80g³H³⁷Cl的物質(zhì)的量為

80g

40g/mol

=2mol，則含有的中子數(shù)為22×2mol=44mol，即為44N_A，質(zhì)子數(shù)為18×2mol=36mol，即為36N_A；
A、二者所含中子數(shù)之比=18N_A：44N_A=9：22，故A錯(cuò)誤；
B、二者與足量的鈉反應(yīng)分別生成0.5mol¹H₂、1mol³H₂，氫氣的質(zhì)量比為：0.5mol×2g/mol：1mol×6g/mol=1：6，故B正確；
C、1mol¹H³⁵Cl消耗的氫氧化鈉為1mol，2mol³H³⁷Cl消耗的氫氧化鈉為2mol，故C錯(cuò)誤；
D、二者所含質(zhì)子數(shù)之比=18N_A：36N_A=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，準(zhǔn)確判斷兩種分子所含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．