Question

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u₂(OH)₃Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

【答案】11.(14分)

   （1）四   （2）10:1   （3）A、B   （4）Ag₂O +2CuCl=2AgCl+Cu₂O

    (5) ① c   ②  2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂(OH)₃Cl↓ ③0.448

【考點定位】本題主要考查銅及其化合物的性質(zhì)，催化劑的作用，化學(xué)方程式的書寫，電化學(xué)的基本原理。

【名師點晴】生活中常見的金屬，以銅為載體設(shè)計題目的較少，元素周期表的結(jié)構(gòu)是學(xué)生需要掌握的考點，物質(zhì)的量的計算是學(xué)生的基本技能，化學(xué)方程式的書寫考查了化學(xué)反應(yīng)類型的基本特征，本題屬于電化學(xué)知識，電化學(xué)是�？汲Ｐ拢�新增了活化能的考查，去掉了有關(guān)離子交換膜的計算，將銅元素在周期表中的位置，物質(zhì)的量的有關(guān)計算，催化劑的催化原理，活化能，化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)的焓變，化學(xué)平衡常數(shù)，復(fù)分解反應(yīng)，原電池的電極判斷，離子方程式的書寫，電化學(xué)的有關(guān)計算，圖像的分析等聯(lián)系起來，試題背景注重化學(xué)與生活、社會、科技及歷史等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系，突顯了化學(xué)學(xué)科的特點，能較好的考查電化學(xué)基本知識。