今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

A．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多

B．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C．

分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D．

分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大


考點(diǎn)：

鈉的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．

解答：

解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則

A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，則混合物放出的CO2多，故B錯(cuò)誤；

C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，混合物得到的沉淀質(zhì)量大，故C正確；

D．碳酸鈉含有Na+的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na+的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物M是一種治療心臟病的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)②____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________________；

C__________________________。

(3)寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水生成香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

________________________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是________，反應(yīng)條件是

________________________________________________________________________。

(5)寫出由D生成M的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)A也是制備環(huán)己醇（）的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

② 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1

③ 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物

B．

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C．

Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．

Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1 mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是

(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.5Q            B．Q             C．2Q           D．5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。

已知：E變成F相當(dāng)于在E分子中去掉1個(gè)X分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A→B的反應(yīng)類型是________。

(2)E分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(3)X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質(zhì)，寫出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式：________。

(4)寫出D→E的化學(xué)方程式：________________________。

(5)含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色，與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有________種。

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