20．不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．甲苯、四氯化碳B．苯、汽油C．硝基苯、一氯丙烷D．酒精、溴

分析 烴、鹵代烴、硝基苯等難溶于水，羧酸、醇等一般易溶于水，結(jié)合常見有機(jī)物的密度分析．

解答 解：四氯化碳、硝基苯不溶于水，密度比水大，酒精易溶于水，而苯、汽油不溶于水，且密度比水小，
故選B．

點評 本題考查了有機(jī)物的溶解性和密度，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達(dá)到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c （Cu2+）、c （Fe2+）都減小
D．該反應(yīng)平衡常數(shù) K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
Ⅰ．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7 mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H2的濃度（任答兩條）．（填寫兩項）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�
A．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時間
D．達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）Fe（OH）3
（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是明礬，離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）用化學(xué)方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知室溫時，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的PH=4
B．升高溫度，溶液的PH增大
C．稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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