Question

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
Ⅰ．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為0.7 mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H₂的濃度（任答兩條）．（填寫兩項(xiàng)）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式確定氣態(tài)反應(yīng)物和生成物，根據(jù)元素混合確定固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
II（1）v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）固態(tài)物質(zhì)的多少不影響平衡移動(dòng)；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再加入1molH₂O（g） 再次達(dá)到平衡夠，H₂的物質(zhì)的量為原來的2倍；
（3）t₁時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速率增大，且與原來平衡點(diǎn)沒有接觸點(diǎn)，可能是氫氣濃度、使用催化劑等．

解答 解：Ⅰ．（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，結(jié)合元素守恒知，反應(yīng)物中還有C，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和增大、氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）=v_逆（H₂O），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量增大、容器體積不變，則容器內(nèi)密度增大，當(dāng)容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．反應(yīng)前后容器中總的物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
E．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選ABC；
II（1）v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.35-0.20}{5}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．s）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1；
故答案為：$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1；
（2）Fe是固體，F(xiàn)e的多少不影響平衡移動(dòng)，所以平衡不移動(dòng)；3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，再加入1molH₂O（g），濃度增大一倍，再次達(dá)到平衡，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則H₂的物質(zhì)的量為原來的2倍，所以為0.35mol×2=0.7mol，故答案為：不；0.7；
（3）t₁時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速率增大，且與原來平衡點(diǎn)沒有接觸點(diǎn)，改變的條件可能是使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H₂的濃度（任答兩條），
故答案為：使用了催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大H₂的濃度（任答兩條）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生理解分析判斷及計(jì)算能力，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，題目難度不大．