5．將下列物質(zhì)進行分類：①${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{3}$H   ②O2與O3   ③H2O與D2O   ④C60與石墨
（1）互為同位素的是①（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④．

分析 （1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
（2）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

解答 解：③H2O與 D2O同一種物質(zhì)．
（1）①11H 與13H具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，
故答案為：①；
（2）②O2 與O3④C60 與石墨 是同種元素形成的不同單質(zhì)，
故答案為：②④．

點評 本題考查同位素，同素異形體的定義，題目難度不大，注意對概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
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16．共價鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，不同時含有上述兩種相互作用是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號Na，D的名稱硅，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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20．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求該有機物的相對分子質(zhì)量、分子式、名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．N元素的最高正化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．有如下兩個反應(yīng)：
A    MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
B    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是B（填“A”或“B”）不能設(shè)計成原電池的原因是D
A沒有活動性不同的電極                   B、沒有電解質(zhì)溶液
C、沒有形成閉合回路                       D、不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負(fù)極材料是鋅，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化是減少（填“減少或增加”）6.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)反應(yīng)式 2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑設(shè)計原電池，寫出電極材料和電解質(zhì)，并畫出裝置圖．

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