10．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．水解是少量的，可逆的；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫生成氧氣．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液顯酸性，離子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量澄清石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．Cl2與I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，當(dāng)把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成n mol H2O和n mol CO2．則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（　　）
A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：1B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物是烯烴、符合通式CnH2nD．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，H2SO4只起催化作用的是（　�。�
A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)
B．乙醇在140℃時(shí)脫水生成乙醚
C．乙酸乙酯的水解反應(yīng)
D．乙醇與H2SO4、溴化鈉共熱制取溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{3}$H   ②O2與O3   ③H2O與D2O   ④C60與石墨
（1）互為同位素的是①（填編號(hào)，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O．A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物B．
（1）烴A分子中的碳原子能否都在同一平面上能（填“能”或“否”）
（2）若B的主鏈上接有兩種不同支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若B的主鏈上所接的支鏈都為甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的H2完全加成后，得到烴C，用系統(tǒng)命名法給C命名2-甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了n mol•L-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反應(yīng)速率vc=2vB．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（　　）
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對(duì)第二步有抑制作用．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是ab（填編號(hào)）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測(cè)得混合液的pH如表所示：
序號(hào)Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，則c為10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含陰離子個(gè)數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽(yáng)離子數(shù)為2NA

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