1．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

分析 反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）為氣體體積增大可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，且氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增加C，平衡不（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下同）移動，c（CO）不變 （填“增大”“減小”或“不變”，以下同）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)
B．濃硫酸不能與Al反應(yīng)，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C．14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D．從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，
其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

（1）B所含官能團的名稱是氯原子．
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的
B．提純含細(xì)沙的苯甲酸的方法是重結(jié)晶，具體操作是：溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌
C．開始蒸餾時，應(yīng)先加熱再通冷凝水，停止蒸餾時應(yīng)先熄滅酒精燈最后停止通冷凝水
D．石蠟油的分解實驗中，碎瓷片的作用是積蓄熱量和作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液中逐漸產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，此時陰極附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的電離反應(yīng)方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=2.0×10-13；
（2）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2S和O2，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧氣中進行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    �、躀2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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