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19．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　　）
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

分析 NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液顯示強酸性，一水合氨呈堿性，堿性溶液的pH大于酸性溶液，據此進行判斷．

解答 解：NH4Cl和（NH4）2SO4，銨根離子部分水解溶液都呈酸性，溶液的pH＜7；
NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液酸性較強，溶液的pH＜7；
NH3•H2O為弱堿，溶液的pH＞7；
根據分析可知，溶液的pH最大的為NH3•H2O，
故選B．

點評 本題考查鹽類的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離的特點，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、I ?、SO32?
B．使pH試紙變深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42?、Cl-
C．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、K+
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2?、SO42?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨有能量的變化
B．化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
C．太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源
D．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經濟發(fā)展和科學技術水平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA
C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后溶液中HCO3-數為NA
D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（　　）
A．pH增大B．c（CH3COOH）增大
C．CH3COOH電離程度增大D．c（H+）×c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
①將CH3-CH-CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CH═CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體．
A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質參加的反應一定是氧化還原反應
B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
C．在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．復分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3     ②Al（OH）3      ③NH4HSO3       ④Al2O3 ⑤Al．
A．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部

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