4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（　�。�
A．pH增大B．c（CH3COOH）增大
C．CH3COOH電離程度增大D．c（H+）×c（OH-）=1×10-14

分析 醋酸為弱酸，其電離平衡為吸熱反應(yīng)，若溶液溫度從室溫升高到60℃，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大，醋酸的濃度減小，醋酸的電離程度增大、溶液的pH減小；溫度升高后水的離子積增大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．升高溫度后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后醋酸的電離程度增大，醋酸的濃度減小，故B錯誤；
C．升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，故C正確；
D．溫度升高后水的離子積增大，則c（H+）×c（OH-）＞1×10-14，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度不大，明確溫度對電離平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽內(nèi)，通電一段時間后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用純堿（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質(zhì)量為14.3g
（2）配制溶液時下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應(yīng)是① （填序號）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①④ （填序號）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時俯視刻度線觀察液面
⑤定容時仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　　）
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2010春節(jié)（虎年）的到來．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．下列說法不正確的是（　�。�
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．
②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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