用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是

A．通電使CuC12發(fā)生電離

B．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e- == Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體


【知識(shí)點(diǎn)】電解原理   F4

【答案解析】B   解析: A、電離過(guò)程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過(guò)程，不是通電條件，通電使電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖中離子移動(dòng)方向分析，電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極分析確定電極名稱，氯離子移向陽(yáng)極，則b電極為電源正極，a為電源負(fù)極，故B正確；C、依據(jù)離子移動(dòng)方向可知陽(yáng)極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D、氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極分析判斷，電極反應(yīng)分析，離子移動(dòng)方向的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫為：

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

（1）降冰片烯屬于　　

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為　　；

（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)　　

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體

（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式：　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L•s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

　

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

2.4 mol

D．

1.2 mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　　．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>　　為止．

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數(shù)為　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)為　26.10　mL；所用鹽酸的體積為　　mL．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

 


（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為_(kāi)_______(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      （填寫元素符號(hào)）

（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為              ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為          （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是      元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為           

（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為          。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是                                  （        ）

A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B氯化銨的電子式：

C．中子數(shù)為16的硫原子：

D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

    A．             Fe3+→Fe2+           B． HCl→Cl2         C． Fe→Fe2+  D． C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個(gè)方程式．

（1）化合反應(yīng)    （化學(xué)方程式）

（2）分解反應(yīng)     （化學(xué)方程式）

（3）置換反應(yīng)    （離子方程式）

（4）有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)    （離子方程式）

（5）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)    （離子方程式）

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