Question

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L•s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（　�。�

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

2.4 mol

D．

1.2 mol

　

Answer 1

考點：

反應速率的定量表示方法．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物質的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質的量．

解答：

解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），

所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，

所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，

故10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．

故選B．

點評：

本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用．