15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無(wú)色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無(wú)色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

分析 A．加入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
D．四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液．

解答 解：A．加入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、SO42-、K+、Br-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
C．氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件升高溫度．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線：．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化學(xué)方程式為．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA
B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．

（1）分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A與B反應(yīng)生成C的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）A可水解成和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過(guò)程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處理后排放的廢水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的幾種離子，某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對(duì)該廢水中部分成分進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示．請(qǐng)你填寫下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）
取廢水樣品觀察，呈無(wú)色廢水中不含Cu2+、Fe3+
測(cè)所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含CO32-
根據(jù)以上信息綜合分析：
（1）你推測(cè)該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是NaOH（寫化學(xué)式，下同）；
（2）不能確定的物質(zhì)是NaCl．
（3）為了確定可能的物質(zhì)是否有，應(yīng)加入的試劑是硝酸、硝酸銀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以CH3CH2CH2Cl為原料制取，最簡(jiǎn)便的流程需要下列反應(yīng)的順序是
a：氧化  b：還原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　�。�
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．三個(gè)同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測(cè)溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1．乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
丙方案測(cè)得溶液的PH值＞7則說(shuō)明HA為弱酸．

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