5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．三個同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

分析 （1）配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶的規(guī)格要等于或略大于配制溶液體積；      
（2）弱電解質(zhì)部分電離，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸．

解答 解：（1）配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶的規(guī)格要等于或略大于配制溶液體積，實驗室有100mL的容量瓶，所以選取100mL的容量瓶，故答案為：100 mL容量瓶；
（2）pH相等的強(qiáng)弱酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，導(dǎo)致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以如果裝HA溶液的試管中放出H2的速率快就證明HA為弱酸，故選b．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不同酸與相同金屬反應(yīng)時與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷化氫（PH3）是一種無色劇毒氣體，沸點一89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用如圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚（無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2（ S04）3反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2（SO4）3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好．
（3）用PH41和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）．
（5）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）裝置B．D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號）．
A．堿性    B．不穩(wěn)定性    C．還原性    D．酸性
（7）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按圖中裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得電路通過電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負(fù)極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極增加的質(zhì)量為16g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
COS+H2═CO+H2S；   
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說法不正確的是C    （填字母）．
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點：CS2＞CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為4   個．
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
 石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水
A無色無色乳白色渾濁無色
B紅色 無色黃色渾濁無色
C紅色無色乳白色渾濁黃綠色
D無色無色乳白色渾濁黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列生活中遇到的問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬
B．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
C．煮魚時加入少量食醋和料酒可除腥味，增加香味
D．小蘇打可用作焙制面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列家庭小實驗合理的是（　�。�
A．將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱，觀察氣體的產(chǎn)生
B．在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體
C．往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗加碘食鹽中含有I2
D．在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，驗證電流的產(chǎn)生

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