7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

分析 A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物的過程所放出的熱量；
B、反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
C、根據(jù)化學方程式②可知，甲醇轉化為氫氣的過程就是放熱的；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程．

解答 解：A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物的過程放出的熱量，甲醇燃燒對應產(chǎn)物應該是二氧化碳氣體和液態(tài)的水，不是氫氣，故A錯誤；
B、反應①時吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；
C、根據(jù)化學方程式②可知，甲醇轉化為氫氣的過程就是放熱的，故C錯誤；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據(jù)反應②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1 知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應放出的熱量會小于192.9kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生物質(zhì)具有的能量和化學反應的吸放熱之間的關系，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應，pH 與滴入堿的體積關系如圖所示． 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 -5下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應曲線
B．pH=7 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
C．V（NaOH）=10.00 mL 時，醋酸溶液的導電性更強
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時，V（NaOH）=200/9 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　�。�
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判斷正確的是（　�。�
A．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量增加
B．開始時V正增大，V逆不變，最終SO3的百分含量不變
C．開始時V正增大，V逆增大，最終SO3的百分含量無法判斷
D．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程應用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是B．
A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
③已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是BCE
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．58138Ce、58142Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+═Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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