Question

3．已知1-18號元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（　�。�

• A． 原子半徑：B＜A
• B． 離子的還原性：C^2-＞D^-
• C． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂C＞HD
• D． 質(zhì)子數(shù)：c＞b

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素、D為F元素、A為Al元素、B為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素，D為F元素，A為Al元素，B為Na元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：B＜A，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＜F，非金屬性越強，離子還原性越弱，則離子還原性：O^2-＞F^-，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＜F，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O，故C錯誤；
D．B為Na元素，C為O元素，故b=11、c=8，則質(zhì)子數(shù)：b＞c，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．