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1．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

分析 元素X的原子核外M電子層有3個電子，則X為Al元素，元素Y2-離子核外共有18個電子，則Y為S元素，二者化合時，Al元素為+3價、S元素表現-2價，以此解答該題．

解答 解：元素X的原子核外M電子層有3個電子，則X為Al元素；元素Y2-離子核外共有18個電子，則Y為S元素，Al、S元素最外層電子數分別是3、6，Al元素正化合價為+3價、S元素負化合價為-2價，二者化合時生成物的化學式為Al2S3，故X2Y3符合，
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉主族元素化合價與最外層電子數的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數均為0.3NA
B．標準狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數為0.001NA
C．標準狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應，轉移的電子數為3NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質可用于自來水的殺菌消毒．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑大小為Z＞Y＞X＞W
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．由Y與Z組成的化合物在熔融時能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為
2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載鋰電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價
C．負極的電極反應式為Al-3e-═Al3+
D．電解質溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是Fe，其電極名稱是陰極，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的總反應是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224L（標準狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（　�。�
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數目為NA

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