12．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項實驗?zāi)康?/td>實驗方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
B．乙醇易溶于水，乙酸和NaOH反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉；
C．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
D．Fe和銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子．

解答 解：A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水采用洗氣方法除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，乙酸和NaOH反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，且沒有明顯現(xiàn)象，應(yīng)該用碳酸鈉溶液鑒別二者，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸混合制取氯化氫，故C正確；
D．Fe和銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，鐵和銅離子反應(yīng)說明銅離子氧化性大于亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、除雜、物質(zhì)制備及鑒別等知識點(diǎn)，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意：除雜時不僅要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（　　）
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是碳、氧．
（2）化合物B2A2的電子式為．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號填寫：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計一種燃料電池，該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正極反應(yīng)為：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　　）
A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用地溝油制肥皂的實驗中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化
B．制備硝基苯，混合藥品的先后順序為：向試管中先加入苯，再加入濃硫酸，最后加入濃硝酸
C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振蕩，靜置分層后，除去水層
D．實驗室受酸腐蝕時的處理：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液或肥皂水洗，最后再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：
該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成的路線：．

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4．一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．B極中填充多孔的炭或石墨氈，目的是為了增加導(dǎo)電性
B．電池放電時，A極電極反應(yīng)為：2Na++xS+2 e-=Na2SX
C．電池放電時，Na+向電極A極移動
D．電池放電的總反應(yīng)為2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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2．下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20（氣）?CO2+H2
C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20

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