【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取NH4Cl，并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無(wú)污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫字母表示)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測(cè)定，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測(cè)出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 debc f 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 黃綠色氣體消失，有白煙生成 G中不再有氣泡冒出 稱量H裝置的總質(zhì)量 偏高

【解析】

步驟Ⅰ利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得的氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl和N2，其中Cl2混有的HCl和水蒸氣，依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除HCl并干燥；

步驟Ⅱ中根據(jù)2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用堿石灰吸收HCl氣體的質(zhì)量，計(jì)算天然腦砂中NH4Cl含量。

(1)裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶；裝置A中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)C的作用是除去Cl2中混有的HCl，則盛放的試劑是飽和食鹽水；要得到干燥純凈的氯氣，要先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl了，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，故連接順序?yàn)椋?/span>adebc；

(3)為保證氯氣與氨氣充分反應(yīng)，應(yīng)從f進(jìn)入；發(fā)生的反應(yīng)為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；可以觀察到黃綠色氣體消失有白煙生成；

(4)根據(jù)分析，G中濃硫酸吸收生成的水蒸氣，同時(shí)觀察氣體的生成，當(dāng)G中無(wú)氣泡時(shí)，說(shuō)明NH4Cl反應(yīng)完；H中的堿石灰吸收生成HCl氣體，由HCl氣體的質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒或者方程可得NH4Cl的量，則反應(yīng)完全后，停止加熱，冷卻，再稱量H裝置的總質(zhì)量即可得到HCl氣體的質(zhì)量；

(5)若沒(méi)有J裝置，外界的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入H裝置被吸收，得到的HCl質(zhì)量偏高，則測(cè)出NH4Cl的含量將偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉭是一種過(guò)渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見(jiàn)用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來(lái)檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：

若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH為( )

A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B＝C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B. 保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C. 為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D. 減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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