【題目】Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機(jī)理如下:

若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2,反應(yīng)ⅠⅡ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH( )

A. ΔH1H2 B. ΔH1H2 C. H1H2 D. ΔH1-2ΔH2

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各反應(yīng)物)有關(guān)系,而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)即蓋斯定律來(lái)解題即可。

Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ?yàn)?/span>MnO2(s)+ H2O2(aq)+2H+(aq)= Mn2+(aq)+O2(g) + 2H2O(l) ΔH2

反應(yīng)Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH

①-②可得反應(yīng)Ⅰ,因此ΔHH1H2即選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)改變反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說(shuō)法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度,反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.在過(guò)量的存在時(shí),反應(yīng)掉87.5%所需的時(shí)間是375min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各物質(zhì)中,A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,ED和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E



Si

SiO2

Na2SiO3


S

SO3

H2SO4


Na

Na2O2

NaOH


N2

NO2

HNO3

A②③ B②④ C①③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.H2I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水,氯水顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng):稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

(1)該小組通過(guò)認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2,應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g,氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,計(jì)算推知?dú)怏wNSO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________,理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)

(4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是________________(填字母) ,其中A的作用是_______________B中試劑X的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl,《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取NH4Cl,并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

1)裝置A中儀器X的名稱為___;若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣,則該反應(yīng)的離子方程式為___

2C中盛放的試劑是___;要得到干燥純凈的氯氣,按照氣流由左到右的順序,上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫(xiě)字母表示)

3)氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無(wú)污染的氣體,利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫(xiě)字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;觀察到的現(xiàn)象是___

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

4)為完成NH4Cl含量的測(cè)定,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

加熱前,稱量H裝置的總質(zhì)量;當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí),停止加熱,冷卻,___。

5)如果不用J裝置,測(cè)出NH4Cl的含量將___(偏高、偏低無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算:

1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____;加水稀釋到原來(lái)的10倍,pH=_____

2)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____

3)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3、lg3=0.477lg5=0.7

4)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH=___

525時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí)正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案