下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑

　

B．

Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O

　

C．

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

　

D．

碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

A、金屬鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B、氫氧化鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應遵循電荷守恒；

C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

D、碳酸鈣是難溶物質，不能拆成離子形式．

解答：

解：A、金屬鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2﹢+H2↑，故A錯誤；

B、氫氧化鋁能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，實質是：Al（OH）3+3H﹢=Al3﹢+3H2O，離子反應要遵循電荷守恒，故B錯誤；

C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，實質是碳酸氫根和氫氧根之間反應，即HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；

D、碳酸鈣是難溶物質，不能拆成離子形式，與稀硝酸反應的實質是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查學生離子方程式書寫知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于現(xiàn)有元素周期表的說法不正確的是（　�。�

　

A．

編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列

　

B．

一個族就是一列，一個周期就是一個橫行

　

C．

指導人們在金屬與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料

　

D．

指導人們在過渡元素中尋找合適的有機反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


許多國家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是　(　　)

A.氯、溴、碘                 B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣                 D.食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后，該反應停止進行

C.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應開始到10 s時，平均反應速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里進行過濾、蒸發(fā)和配制物質的量濃度的操作時，都要用到的儀器是（　�。�

　

A．

燒杯

B．

玻璃棒

C．

蒸發(fā)皿

D．

酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

　

B．

標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個

　

C．

在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

　

D．

在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO32﹣離子完全氧化，則X2O72﹣離子被還原后的化合價為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�

　

A．

己烯、苯、四氯化碳

B．

苯、己炔、己烯

　

C．

己烷、苯、環(huán)己烷

D．

甲苯、己烷、己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．

①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是　　．

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d和點 e處的n（N2）相同

D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大

（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖，陰極的電極反應式　．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323：]

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應的a　　0；△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應屬于　　

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=　　kJ•mol﹣1．

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