Question

A～H九種無機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式

 

反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們?cè)诟邷叵掳l(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

 

．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時(shí)生

 

molH．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A能在氧氣中燃燒生成固體氧化物B，B高溫分解又生成A，故A應(yīng)該為金屬，而反應(yīng)②的條件是露置在空氣中，說明金屬A為變價(jià)金屬，故A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeSO₄，D為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)為Fe（OH）₃，固體I能和Fe₃O₄生成Fe，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，可判斷I為Al，G為Al₂O₃，H為O₂．

解答： 解：A能在氧氣中燃燒生成氧化物B，B高溫分解又生成A，故A應(yīng)該為金屬，而反應(yīng)②的條件是露置在空氣中，說明金屬A為變價(jià)金屬，故A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeSO₄，D為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)為Fe（OH）₃，I能和Fe₃O₄生成Fe，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，可判斷I為Al，G為Al₂O₃，H為O₂，
（1）反應(yīng)①Fe₃O₄是和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
反應(yīng)②是氫氧化亞鐵在空氣中的氧化，生成氫氧化鐵，反應(yīng)離子方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）金屬單質(zhì)Al和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬單質(zhì)鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）反應(yīng)③為電解熔融氧化鋁，電極反應(yīng)式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂．可以看出生成的Al和O₂比例為4：3，所以每生成1molAl同時(shí)生0.75molO₂．
故答案為：0.75．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，該題的突破口是A點(diǎn)燃生成B，B又高溫分解生成A和反應(yīng)②是在露置空氣中這兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)．