Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
• B、10 mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1 mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Ksp只與溫度有關(guān)；
B．計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的PH；
C．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析；
D．根據(jù)溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp不變，故A錯誤；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，
反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故B正確；
C．在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D．0.1 mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中n（Na）=n（A），則c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)、pH的計算、溶液離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從物料守恒、質(zhì)子守恒的角度著手分析，本題注意溶液PH的計算方法．