【題目】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小,據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是(  )

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl

【答案】D

【解析】對(duì)于離子晶體來說,離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子核間距離越小,晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,陽離子半徑大小順序?yàn)椋築a2+>K>Ca2+>Na;陰離子半徑:Cl>O2-,比較可得只有D項(xiàng)是正確的。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;
④M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,下列說法正確的是( )
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)溆校?/span>1H,2H,3H)三種同位素,氯有(35Cl,37Cl)兩種同位素.用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子,所得數(shù)據(jù)可能有(
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導(dǎo)體材料,鍺應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:

已知:①“堿浸”過程中的反應(yīng)為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

② GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序數(shù)為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

(2)“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________________________

(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點(diǎn)是_________________。

(4)“蒸餾”過程中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________

(5)“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。

(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為_________。

(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導(dǎo)體中。一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí),C1______(填“上”或“下”)移動(dòng);放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P,它們的晶格能分別為923 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. Q的熔點(diǎn)比P的高 B. 若P是NaCl,則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl,則Q可能是NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說法中正確的是(  )

A. H-H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是(
A.三氯化鐵作凈水劑
B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(

離子

Na+

Al3+

Cl

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3、2a
B.SO42、2a
C.OH、2a
D.SO42、4a

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