【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;
④M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關于該反應的說法中正確的組合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表:
(1)調節(jié)pH步驟中,溶液pH的調節(jié)范圍是。
(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是、。
(3)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式。
(4)沉鎳前c(Ni2+)=2.0 mol· L-1 , 欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質量最少為g。(保留小數(shù)點后1位)
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A. a電極上發(fā)生的反應為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發(fā)生還原反應
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【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙
B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液
C.過濾時,燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
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【題目】下列物質在所述變化中,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是( )
A.干冰升華
B.燒堿融化
C.HCl氣體溶于水
D.NH4Cl受熱分解
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【題目】可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡后,升高溫度,B的轉化率變大;當減小壓強,C的體積分數(shù)減小。
(1)用“>”、“=”或“<”填空:該反應的ΔH______0,m+n______p。
(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變):恒容下加入B,則A的轉化率________;升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________;加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(3)若A、C均為無色氣體,B為紅色氣體,用“變深”、“變淺”或“不變”填空:恒容下加入C,平衡混合物的顏色________;而恒壓充入氖氣,平衡混合物顏色________。
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【題目】想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質為什么歸為一類,下列哪些物質還可以和它們歸為一類
A.75%的酒精溶液
B.硝酸鉀
C.Al(OH)3膠體
D.牛奶
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【題目】下列保存物質或試劑的方法不正確的是
A.實驗室保存溴時,常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來防止溴揮發(fā)
B.盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞
C.新制氯水應密封保存在棕色試劑瓶中
D.取碘水于試管中,加入CCl4,振蕩后靜置,溶液分層,上層呈紫紅色
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【題目】離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小,據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl
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