14．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

分析 （1）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，根據(jù)離子反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮操作方便、易控制、不能含雜質(zhì)；
（3）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；
（4）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥步驟得到；
（5）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；
（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：Fe2+；1：2；
（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無(wú)法得到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸雖具有強(qiáng)酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；
C．固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無(wú)法獲得純凈的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；
故答案為：BD；
（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會(huì)污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；
（4）溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，
故答案為：BF；
（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案①不合理，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，
故答案為：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（6）B中發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則I-的還原性弱于SO2，現(xiàn)象為紫色變?yōu)闊o(wú)色，
故答案為：B中藍(lán)色溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，試題涉及氧化性還原性強(qiáng)弱比較、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法等知識(shí)為解答本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強(qiáng)生活污水的除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
C．實(shí)施化石燃料脫硫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類(lèi)重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是CD．
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃AB．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫(xiě)出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：
$→_{光}^{Cl_{2}}$ $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質(zhì)荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個(gè)三元環(huán)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無(wú)環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫(xiě)兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類(lèi)型為sp3；
②寫(xiě)出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量等于28.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．含H2SO449g的稀H2SO4與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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