Question

19．請回答：
（1）Na₂O₂的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，寫出該反應的化學方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫出反應的離子方程式AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O．
（4）配平以下氧化還原反應的離子方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）為離子化合物，含鈉離子和過氧根離子；
（2）氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，還生成HCl；
（3）AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，生成銀氨溶液；
（4）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，C元素的化合價由-2價升高為0，結合電子、電荷守恒配平．

解答 解：（1）Na₂O₂的電子式為，
故答案為：；
（2）氫氣在高溫下與四氯化硅反應提純粗硅，還生成HCl，反應為SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl，故答案為：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
（3）AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，生成銀氨溶液，離子反應為AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（ NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O，故答案為：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（ NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，C元素的化合價由-2價升高為0，由電子、電荷守恒可知離子反應為2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案為：2；3；16H⁺；4；3；11H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應及離子反應，為高頻考點，把握離子反應方程式的書寫、化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．