14．將1mol Na和1mol Mg分別投入到等量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．

分析 鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量．

解答 解：1mol鈉和1mol鎂反應(yīng)時(shí)鹽酸均過(guò)量，鈉和鎂均完全反應(yīng)，故生成的氫氣的物質(zhì)的量取決于鈉和鎂．1mol鈉和鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma=mb，
若鹽酸不足，溶液增重的量也只取決于鈉和鎂，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為3s；
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號(hào)）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實(shí)驗(yàn)造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性．
（2）滴定時(shí)將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進(jìn)行測(cè)定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當(dāng)出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的KMnO4，溶液的濃度會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前 滴定后
 1 25.00 0.50 20.60
 2 25.00 6.00 26.00
 3 25.00 1.10 21.00
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫(xiě)出加NaCl0過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C （填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌     B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌    C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假設(shè)50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，放出熱量計(jì)算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱51.8 kJ （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+離子都是0.010mol/L，它們可以生成氫氧化物沉淀，根據(jù)它們的溶度積（Ksp）也可計(jì)算出兩者分離的pH范圍．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假設(shè)[Mn+]≤1×10-6mol/L為沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．

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