Question

6．（1）有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×10²⁴個(gè)氮?dú)夥肿?nbsp;    ④4℃時(shí)18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號(hào)，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時(shí)體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會(huì)褪去，發(fā)生如下反應(yīng)：
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、氫氣、水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，由N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多、原子數(shù)目越多，根據(jù)m=nM計(jì)算氦氣的質(zhì)量，進(jìn)而比較質(zhì)量；物質(zhì)的量相同條件下，氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于液體體積，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大；
（2）反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，化合價(jià)總共升高2價(jià)．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2，化合價(jià)總共降低5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，則H₂O₂的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．

解答 解：（1）①44g CO₂的物質(zhì)的量=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，原子總物質(zhì)的量=1mol×3=3mol；
②8g H₂的物質(zhì)的量=$\frac{8g}{2g/mol}$=4mol，n（H）=4mol×2=8mol；
③1.204×10²⁴氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，n（N）=4mol，m（氮?dú)猓?2mol×28g/mol=56g；
④4℃18g H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子物質(zhì)的量=1mol×3=3mol，
故所含分子數(shù)最多的是②，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③，物質(zhì)的量相同條件下，氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于液體體積，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故體積最大的是②，
故答案為：②；②；③；②；
（2）反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，化合價(jià)總共升高2價(jià)．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2，化合價(jià)總共降低5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，則H₂O₂的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201509/58/54c2dd11.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：5、2、3、1、2、5、8；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)配平與電子轉(zhuǎn)移表示．