18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯水、氨水和食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和NaCl都是電解質(zhì)
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向右移動(dòng)
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

分析 A、據(jù)電解質(zhì)的概念分析；
B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液濃度比原醋酸溶液濃度大時(shí)，原醋酸溶液的電離平衡逆向移動(dòng)；
C、弱電解質(zhì)的電離吸熱；
D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答 解：A、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物，Cl2和NH3都不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、向醋酸溶液中加入的醋酸溶液濃度比原醋酸溶液濃度小時(shí)，相對(duì)于加水稀釋，原醋酸溶液的電離平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電離吸熱，升溫能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故C正確；
D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷，在下列物質(zhì)中，S元素只有還原性的是（　�。�
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（　　）
①AgNO3溶液�、贜aOH溶液�、鬯�
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?nbsp;    ④4℃時(shí)18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號(hào)，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時(shí)體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會(huì)褪去，發(fā)生如下反應(yīng)：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　　）
A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動(dòng)，c（H+）減小
C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡不移動(dòng)，溶液導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C10H11O4Cl
B．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，且與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（　　）
A．化合價(jià)B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）

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